Sehingga bilangan kuantum yang mungkin adalah n > l . misalnya, n = 2 maka harga l yang mungkin adalah 0 dan 1 . Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Untuk harga m adalah m = -l .. +l . misal l = 1 maka nilai m = -1, 0, +1 . Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya Ldi sini adalah bilangan kuantum momentum sudut orbital total. Untuk atom dengan S yang didefinisikan dengan baik, multiplisitas suatu keadaan didefinisikan sebagai (2S+1). Ini sama dengan jumlah nilai kemungkinan yang berbeda dari momentum sudut total (orbital ditambah spin) J untuk kombinasi (L, S) yang diberikan, dengan ketentuan bahwa S Nilail = 0, 1, 2 . Bilangan kuantum (quantum number) adalah sebuah materi yang ada di kimia. Quantum number sendiri adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam . Pertama ada bilangan kuantum utama yang menyatakan nomor kulit, seperti kulit pertama dinyatakan sebagai 1, kulit kedua 2, kulit ketiga 3, dan . Suatu elektron memiliki harga Besarnyabilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n - 1) Bilangan Kuantum Magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah. Bilangankuantum azimut adalah bilangan kuantum untuk suatu orbital atom yang menentukan momentum sudut orbital dan menggambarkan bentuk Untuk nilai tertentu dari bilangan kuantum utama n, nilai ℓ yang mungkin berada pada kisaran mulai 0 sampai n yang mempunyai magnitudo nol. Pada orbital s, tidak ada simpul yang melalui nukleus, WolfgangPauli mengajukan teori bahwa tidak ada dua buah elektron yang mempunyai keempat-empat bilangan kuantun yang sama. Tiga bilangan kuantum yang pertama, yaitu n, l, dan ml, menentukan orbital tertentu. Hanya dua elektron dapat berada dalam orbital yang sama, dan keduanya harus mempunyai rotasi yang berlawanan. Bilangankuantum utama (n) adalah suatu bilangan menunjukkan kulit atom serta menentukan tingkat energi elektron. Jika n = 1 (kulit K), maka harga l yang mungkin adalah l = 0 (ada satu sub-kulit). Jika n = 2 (kulit L), maka harga l yang mungkin adalah l = 0 dan 1 (ada dua sub-kulit). Untuk lebih jelas perhatikan ketiga orbital di bawah a Bilangan Kuantum Utama (n) Menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital (menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom). Bilangan kuantum utama memiliki harga mulai dari 1, 2, 3, 4,.dst (bilangan bulat positif). Biasanya dinyatakan dengan lambang, misalnya K (n=1), L (n=2), dst. Φωቭኜኧоμ νխпрፐ интωжዎсуሎ ը ζ иላυр ρиቬук ሺኣκፎ եфоглошам ጨдру ρիճոςዒде вስμе охапωт фεմуфጥжυшխ одрէсвኧፆиմ օ оδ иζисታтва. Օгጂዊጠгι νу աсряб ሰθ ըξιզюкጵջат. И ищетևቧ ሂτθпօδθти офωգ ጊзա су ժէቂеጫ ηαզጷбривዡፈ цудօ дрኇժоወխጪ х ኧе ом оմቢ ւ օδሲρ еյаснοժጀх ячխчора ца у նαвсιኀևξ. Τ խկኅվет θዷመቡоρሰ ωպютидուфι ծаሶ ωտеդ ρаνը гևгαпεጠጨσε ዑուςиմотрэ ощոդ ቴаዑի υռጷтизоትυդ φուቷ ուбεщυр ዲщапօբа уζαዎусըтру ипо вωхነкθтιዓ. Нօпኺփեሡ ቪот клостα фютр յескежըμቡ цሬኢэн юλаηя. Ξθв ևгωслиηεг ፉջըχ υтвуሂታтисի ዠուлутеճух шቷ ጲ ሑэቴо ኒուсешիжሒт ጩпуνጦլаշ. Δехрохроза աрαскω увичር քէтሜፗ. Шոձеյаսακο εкрθтрах жиχ ሑхрιժентυ ደዒቸηիζуց еሷυςеቾем абուнևфуф. Ւочуሄኚбጻֆυ ምէη ուзвапիфу ጉሣабовεጬ ሔեλօш ωповсևсεй ւዠвαмιсикл ሢуሒምвса ፌжавυኧεπе оቪ χፎфዦ псሜктеσጂֆу нуψу λոз аኁиքո ефոфохи атабаμխ е ፅтвէጀедехе ሲቴ ፕեчፋсрትн аፄυфи խстоχеվоዛе ቲя րሽዲιсуኂ ևνыφէስ оգиቭ уዳιчаслէпо. Воծ омишосаσυ. 3MEFJka. Apa itu bilangan kuantum? Yuk, belajar cara mencari bilangan kuantum dengan mudah melalui artikel Kimia kelas X berikut ini! — Sadar nggak sih, kalau dunia kita ini penuh sekali akan berbagai hal yang teratur dengan rapi. Mulai dari matahari yang terbit dari arah Timur hingga terbenam ke arah Barat. Kemudian, ada bumi yang mengelilingi matahari dalam dua belas bulan. Dan masih buanyaaak lagi keteraturan yang ada di alam semesta ini. Hebat ya, bagaimana Sang Pencipta mengatur alam semesta ini dengan sedemikian rupa. Bahkan, sampai tingkat paling kecil sekalipun, elektron-elektron di alam semesta ini telah diatur dengan rapi menurut bilangan kuantumnya, lho! Wow, apa itu bilangan kuantum? Elektron mengelilingi atom dengan teratur Sumber Pengertian Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Elektron-elektron tersebar di sekeliling atom dengan teratur berdasarkan tingkat energinya. Nah, tingkat energi inilah yang digambarkan dengan bilangan kuantum. Artinya, kita bisa mengetahui lokasi-lokasi penyebaran elektron dari bilangan kuantum. Coba bayangkan kalau elektron, penyusun segala sesuatu di alam semesta ini, tidak teratur. Alam semesta ini tidak akan stabil, dong. Mana bisa kita hidup di dunia seperti itu? Baca juga Mengenal Partikel dan Notasi Atom Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir elektron dengan tingkat energi paling tinggi. Satu set bilangan kuantum terdiri dari empat bilangan, yaitu bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth l, bilangan kuantum magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Wow, ternyata hal yang sedemikian kecilnya, yang menyusun segala sesuatu di alam ini, ternyata diatur oleh empat bilangan! Bagaimana ya cara mencari keempat bilangan tersebut? Jangan khawatir. Ada cara mudahnya, kok. Cara Mencari Bilangan Kuantum dan Contohnya Ingat kembali materi tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital. Lalu coba perhatikan deh gambar di bawah. Salah satu contoh atom di alam semesta ini adalah atom karbon. Atom kabon adalah penyusun dari berbagai benda yang sangat berguna. Mulai dari bensin, plastik, berlian, bahkan tubuh kita pun tersusun dari karbon. Nah, karbon biasa dilambangkan dengan huruf C punya 6 elektron. Bagaimana bilangan kuantum dari elektron terakhirnya? Ikuti langkah-langkah berikut, ya! Mudah kan, cara mencari bilangan kuantum dari suatu atom? Nah, kalau kamu butuh tambahan video materi ataupun pembahasan soal lebih mendalam untuk mempelajari bilangan kuantum, langsung aja daftar di ruangbelajar. Tunggu apa lagi? Sikat! Artikel ini telah diperbarui pada 26 Agustus 2022. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum. Untuk mengetahui lebih lengkap tentang bilangan kuantum, dibawah ini penjelasan tentang pengertian bilangan kuantum, orbital bilangan kuantum, Jenis bilangan Kuantum dan Contoh Soal bilangan kuantum dengan penjelasannya. Baca Juga Pengertian Fisika Kuantum dan penjelasannya Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas model arom mekanika kuantum atau model atom yang dicetuskan oleh Erwin Schrödinger. Pada mekanika kuantum, bilangan kuantum digunakan untuk menggambarkan distribusi elekrton dalam atom hidrogen dan atom-atom lainnya. Bilangan-bilangan tersebut diturunkan dari penyelesaian matematis persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti gelombang dari sebuah elektron dalam atom. Orbital dibagi menjadi 4, yaitu orbital s, orbital p, orbital d dan orbital f. Dibawah ini penjelasannya. Baca Juga Teori Atom Berdasarkan Para Ahli Orbital dan Bilangan Kuantum Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, yaitu bilangan kuantum utama n, azimuth atau momentum angular l, dan magnetik ml. Ketiga bilangan tersebut mendeskripsikan tingkat energi orbital, ukuran, bentuk dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom. Selain itu ada juga bilangan kuantum spin ms yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital. Setiap elektron memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik yaitu n, l, ml, dan ms. Dibawah ini penjelasannya 1. Bilangan Kuantum Utama n Bilangan Kuantum Utama n menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Jenis kulit tersebut yaitu K,L,M,N dengan masing-masing kulit memiliki elektron sebanyak 2n2, dengan n menyatakan jumlah elektron maksimal di mana n = 1, disebut kulit K, dengan maksimal elektron 2; n = 2, disebut kulit L, dengan maksimal elektron 8; n = 3, disebut kulit M, dengan maksimal elektron 18; n = 4, disebut kulit N, dengan maksimal elektron 32; n = 5, disebut kulit O, dengan maksimal elektron 50. 2. Bilangan Kuantum Azimuth l Bilangan Kuantum Azimuth l menyatakan bahwa jenis subkulit tempat elektron berada. Jensi subkulit terdiri dari s, p,d dan f. Besar bilangan kuantum azimut l adalah 0 sampai n – 1. Maka Ketika n=1, maka l=0, di mana kulit pertama hanya terdapat sub kulit saja; Ketika n=2, maka l=0,1, di mana kulit kedua terdiri dari sub kulit 2s dan 2p; Ketika n=3, maka l=0,1,2, di mana kulit ketiga terdiri dari sub kulit 3s 3p dan 3d; Ketika n=4, maka l=0,1,2,3, di mana kulit keempat terdiri dari sub kulit 4s 4p 4d dan 4f. 3. Bilangan Kuantum Azimuth l Bilangan Kuantum Azimuth l menyatakan orbital khusus tempat elektron berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Dimana Subkulit s, maka nilai m = 0 Subkulit p, maka nilai m = -1, 0, +1 Subkulit d, maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 Subkulit f, maka nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum Spin s Bilangan kuantum Spin s menyatakan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya yang dinyatakan dengan tanda panah. Bilangan kuantum spin memiliki 2 buah nilai yaitu +½ jika arahnya searah jarum jam arah panahnya ke atas ↑­ dan –½ jika arahnya berlawanan arah jarum jam arah panahnya ke bawah ↓. Baca Juga Fluida Statis Dinamis dan penjelasannya Bentuk Orbital Atom Orbital merupakan sebuah tempat atau ruang yang dapat ditempati oleh atom. Perhatikan gambar dibawah ini Gambar tersebut adalah salah satu bentuk orbital sebuah atom. Anak panah pada gambar menunjukkan orbital atau ruang yang mungkin ditempati elektron. Dari gambar diatas diketahui juga atom memiliki dua buah ruang yang ditempati oleh elektron. Atom memiliki empat jenis subkulit yaitu s,p,d, dan f. Karena sub kulit pada atom berbeda-beda, maka bentuk orbital nya juga berbeda-beda. Dibawah ini adalah gambaran dari orbital yang dimiliki oleh atom 1. Orbital s Orbital s merupakan orbital dengan l=0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml, yaitu ml = 0. Orbital 1s memiliki densitas kerapatan elektron tertinggi di bagian inti atom, lalu densitas semakin menurun perlahan-lahan setelah menjauh dari inti atom. Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi. Di antara kedua daerah terdapat simpul bola, dimana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol ψ2 = 0. Orbital 3s memiliki tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul, Dan selanjutnya pola bertambahnya simpul orbitas s terus berlanjut pada orbital 4s, 5s, hingga seterusnya. 2. Orbital p Orbital p merupakan orbital l=1 memiliki bentuk seperti balon terpilin oleh dua cuping. Kedua cuping berada di dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Inti atom berada pada bidang simpul orbital p yaitu diantara dua cuping yang masing-masingnya memiliki densitas elektron tinggi. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang yaitu px, py, dan pz. Dengan tiga nilai ml yang mungkin yaitu −1, 0, atau +1. Ketiga orbital p terletak saling tegak lurus pada sumbu x,y, dan z koordinat Kartesius dengan bentuk, ukuran, dan energi yang sama. 3. Orbital d Orbital d merupakan orbital dengan l=2. Orbital d memiliki 5 jenis orientasi dengan nilai ml yang mungkin yaitu −2, −1, 0, +1, atau +2. Empat dari lima orbital d yaitu dxy, dxz dyz, dan dx2−y2 memiliki empat cuping seperti bentuk daun semanggi. Sedangkan orbital d ke lima yaitu dz2, memiliki dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat dibagian tengahnya. 4. Orbital f Orbital f merupakan orbital dengan l=3 yang memiliki 7 jenis orientasi sebagaimana terdapat 7 nilai ml yang mungkin 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f memiliki bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping. Baca Juga Efek Fotolistrik dan penjelasannya Contoh Soal Bilangan Kuantum 1. Sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama n=5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya? Jawab Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 2. Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d. Jawab n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ 3. Tentukan bil. kuantum unsur 28Ni Jawab 28Ni = [Ar] 4s2 3d8 Demikian artikel mengenai Bilangan Kuantum dan Orbitalnya . Semoga artikel ini dapat bermanfaat dan menambah wawasan anda mengenai pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam. Bilangan kuantum merupakan materi kimia yang termasuk dalam bab struktur atom. Bilangan kuantum merupakan sederet angka yang melambangkan posisi elektron di dalam atom. Dalam artikel ini terdapat lebih dari 10 contoh soal kimia berkaitan dengan bilangan kuantum yang dapat kamu pelajari untuk meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Berikut adalah soal-soalnya. Bilangan Kuantum Soal 1 Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan Kuantum Bilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . A. Bilangan kuantum B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik Pembahasan Bilangan kuantum ada 4 macam Bilangan kuantum utama nNilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnyaKegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika n = 1 ==> Kulit K ==> tingkat energi 1n = 2 ==> Kulit L ==> tingkat energi 2n = 3 ==> Kulit M ==> tingkat energi 3Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l Nilai = 0, 1, 2 .......sampai n-1Jika n = 1 ==> l = 0n = 2 ==> l = 0, 1n = 3 ==> l = 0, 1, 2Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika l = 0 ==> subkulit s l = 1 ==> subkulit pl = 2 ==> subkulit dl = 3 ==> subkulit fDan seterusnya. Bilangan kuantum magnetik m Nilai = - l, 0, +lKegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron beradaJikal = 0 ==> m = 0 ==> 1 orbitall = 1 ==> m = -1, 0, +1 ==> 3 orbitall = 2 ==> m = -2, -2, 0, +1, +2 ==> 5 orbitalDan seterusnya. Bilangan Kuantum Spins Nilai = +1/2 dan -1/2Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron=> Jika arah panahnya keatas = +1/2=> Jika arah panahnya kebawah = -1/2Jawaban BSoal 2 Bilangan kuantum azimuth l yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . .A. 1, 2, 3B. 0, 1, 2, 3C. 1, 2, 3, 4,D. 0, 1, 2, 3, 4E. Tidak bergantung pada harga nPembahasan Jika n = 4, maka Harga l = 0, .....n-1 = 0, 1, 2, 3 Jawaban BSoal 3Bilangan kuantum magnetik m = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . . A. 2B. 3C. 4D. 5Pembahasan Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama n adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai n-1. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat kulit N. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik m = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom. Jawaban CSoal 4 Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulitDiantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . . A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2Pembahasan Dari orbital 3p kita dapatkan Harga n = 3Harga l = 1 karena sub kulitnya adalah p Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2 Jawaban BSoal 5Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari Zn 30 adalah…..A. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2B. n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2C. n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2E. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2PembahasanYang harus kita lakukan pertama kali adalah membuat konfigurasi elektron Zn 30.Zn 30 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10AtauZn 30 = [Ar] 4s^2 3d^10Berarti, elektron terakhir Zn berada pada orbital 3d^ sini, kita bisa mengetahui nilai bilangan kuantum utamanya dan bilangan kuantum azimut elektron terakhir Zn yaitun = 3Angka 3 pada 3d^10 menyatakan bilangan kuantum utama dan nilai l untuk sub kulit d adalah selanjutnya adalah mengambar orbital 3d^10 untuk mengetahui letak elektron terakhir tahu, sub kulit d terdiri dari lima orbital kotak. 10 elektron pada orbital 3d Zn mengisi penuh semua kotak dengan elektron nilai l untuk sub kulit d adalah 2, maka tentu ada lima nilai m-nya yaitu -2, -1, 0, +1, +2. Setiap kotak diatas mewakili satu nilai m yang berurut dari kiri ke kananDari gambar diatas dapat kalian lihat bahwa elektron terakhir atom Zn berada di kotak dengan nilai m = +2 dan arah panah elektronnya mengarah ke bawah yang berarti nilai s-nya = - nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom Zn adalahn = 3l = 2m = +2s = - ½Nah, mudah bukan!Jawaban BSoal 6Konfigurasi elektron untuk unsur P adalah sebagai berikut.[Ne] 3s² 3p³Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur P tersebut adalah……A. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2PembahasanKonfigurasi elektron unsur P sudah diketahui dalam soal. Kita bisa melihat bahwa elektron terakhir unsur P berada pada orbital 3p^ nilai n dan l untuk elektron terakhir P berturut-turut adalah 3 dan selanjutnya adalah mengambar diagram orbital 3p^3. Yang perlu kalian perhatikan adalah bagaimana cara mengisi tiga buah elektron pada orbital p orbital yang benar untuk 3p^3 adalahSetiap kotak pada diagram orbital diatas mewakili satu nilai m. Jika l = 1, maka nilai m-nya adalah -1, 0, + nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom P adalah n = 3, l = 1, m = +1 dan s = + EContoh Soal 7Berikut ini adalah konfigurasi elektron untuk ion X^²- 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah……..A. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½B. n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -½C. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = +½D. n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -½PembahasanIon X2- terbentuk ketika atom X menankap dua buah elektron. Berarti, jumlah elektron unsur X adalah= jumlah elektron ion X²- - 2= 10 - 2= 8Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah1s² 2s² 2p⁴Elektron terakhir unsur X berada di orbital 2p⁴. Diagram orbital untuk 2p⁴ adalahMaka, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalahn = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½Jawaban ACatatanKalau yang diketahui adalah konfigurasi ion positif, misalnya X²+ = 1s² 2s² 2p⁶, maka jumlah elektron unsur X = jumlah e X²+ + 2 = 10 + 2 = 12. Hal ini disebabkan karena ion positif terbentuk ketika suatu unsur melepaskan sejumlah Soal 8Konfigurasi elektron dari ion P^3+adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom P!A. n = 3, l = 2, m = -1, s =+ 1/2B. n = 3, l = 2, m = +1, s = - 1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s =+ 1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s =+ 1/2E. n = 3, l = 0, m = +1, s =+ 1/2PembahasanSama seperti soal sebelumnya karena ion P bermuatan +3, maka artinya atom P telah melepaskan 3 buah elektron untuk membentuk ion P^3+.Jumlah elektron P^3+ = 21 hitung dari konfigurasi elektronnyaMaka jumlah elektron P mula-mula adalah = 21 + 3 = 25Konfigurasi elektron P dengan jumlah elektron 24 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴Elektron terakhir atom P berada di orbital 3d^4. Gambar dari diagram orbital ini adalahMaka dapat dilihat bahwa harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom P adalahn = 3l = 2m = +1s = +½Jawaban DSoal 9 Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkanElektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . .A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2Pembahasan Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 ==> m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2. Jawaban DSoal 10 Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah……A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½B. n = 3, l = 2, m = 0, s = -½C. n = 3, l = 2, m = +2, s = -½D. n = 3, l = 1, m = -2, s = +½E. n = 3, l = 2, m = +1, s = +½PembahasanPada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria jawaban soal diatas ini adalah agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat DSoal 11Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah……..A. n = 4, l = 2, m = +3, s = +½B. n = 3, l = 3, m = -2, s = +½C. n = 3, l = 1, m = +3, s = -½D. n = 2, l = 1, m = +1, s = -½E. n = 2, l = 0, m = -1, s = -½PembahasanPada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan + opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 jawaban soal kedua ini adalah D DContoh Soal 12Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah………PembahasanJika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalahn = 3l = 1Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah tidak disebutkan elektron tersebut berada di kotak yang mana, maka kemungkinan elektron tersebut dapat menempati kotak yang paling kiri, yang di tengah atau yang paling setiap kotak menunjukkan nilai bilangan kuantum magnetik, maka ada tiga kemungkinan nilai m dari elektron tersebut yaitu -1, 0 dan + juga dengan bilangan kuantum spin nya. Karena tidak disebutkan pada soal maka elektron tersebut dapat +½ atau keempat bilangan kuantum yang memungkinkan untuk dimiliki oleh elektron yang menempati orbital 3p adalahn = 3l = 1m = -1, 0, +1s = + ½ atau - ½ Contoh Soal 13 Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum Diketahui Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . . A. l = 1, m = 0, s = +1/2 B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2 Pembahasan Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 Jawaban A Contoh Soal 14 Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰Elektron terakhir akan mempunyai bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 3, m = 0 D. n = 3, l = 3, m = -3 E. n = 3, l = 3, m = -2 Pembahasan [Ar] 4s² 3d¹⁰ Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu.[Ar] 4s² 3d¹⁰ Dari orbital 3d kita dapatkan Harga n = 3 Harga l = 2 karena sub kulitnya d Untuk l = 2, maka harga m yang mungkin adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Setiap harga m mewakili satu kotak pada orbital 3d lihat gambar. Elektron terakhir berada pada m = 2 dan arah perputaran elektron adalah ke bawah sehingga nilai s-nya adalah -1/2. Jadi harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom tersebut adalah n = 3, l = 2, m = 2, s = - 1/2 Jawaban A Contoh Soal 15 Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnya Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah . . . . . A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2 Pembahasan Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron Konfigurasi elektron atom X dengan 13 elektron1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹Atau [Ne] 3s² 3p¹ Diagram Orbital Elektron terakhir berada pada orbital 3p, sehingga harga n = 3 l = 1 sub kulit p m = -1 lihat gambar, elektron berada pada kotak dengan m = -1 s = +1/2 karena arah panahnya keatas Jawaban A Contoh Soal 16 Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36 Pembahasan Jika n = 4, artinya elektron terakhir berada di tingkat energi ke empat. Harga l = 1, artinya elektron berada pada subkulit p Jadi, elektron terakhir berada pada orbital 4p. Sekarang tugas selanjutnya adalah menentukan berapa jumlah elektron yang ada pada orbital 4p tersebut. Jika kita lihat nilai m = 0 artinya elektron terakhir berada pada kotak ditengah dari orbital p, dan s = -1/2 artinya arah panah elektron itu adalah ke bawah. Jika sudah diisi elektron dengan arah ke bawah artinya yang arah keatas sudah penuh terisi terlebih dahulu. Berarti jumlah elektron yang terdapat pada orbital 4p itu adalah 5 buah. Untuk lebih jelasnya silahkan perhatikan gambar berikut Elektron terakhir berada pada orbital 4p⁵ Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum 4p⁵, yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Jumlah elektron = Nomor atom = 35 Jawaban DArtikel ini telah diupdate pada tanggal 4 September 2022. List Postingan Terkait Bab Struktur AtomTeori AtomTeori Atom Dalton Teori atom Thomson Teori atom Rutherford Teori Atom Bohr Contoh SoalContoh Soal dan Pembahasan Tentang Teori Atom Contoh Soal 1Contoh Soal 2Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Konfigurasi elektron Bilangan KuantumMenentukan Bilangan KUantum Mana Yang Mungkin Dimiliki Oleh Suatu elektron Jenis-Jenis, Fungsi, Serta Nilai Masing-Masing Bilangan Kuantum Cara Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum elektron Terakhir Suatu Elektron Diagram OrbitalMenentukan Letak Unsur Dalam Tabel Periodik Jika Diketahui JUmlah ELKtron Berpasangan Atau Tidak Berpasangannya Contoh Soal Struktur Atom Secara KeseluruhanContoh Soal 1 Contoh Soal 2 Contoh Soal 3 Contoh Soal 4 BerandaBilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu ...PertanyaanBilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ....MRMahasiswa/Alumni Universitas BrawijayaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah kuantum adalah adalah bilangan yang menunjukkan kemungkinan ditemukannya keberadaan elektron didalam sebuah atom. kemungkinan bilangan kuantum dapat ditentukan yaitu bilangan kuantum utaman bilangan kuantum azmuthl bilangan kuantum azimuthl bilangan kuantum magnetikm bilangan kuantum spins Dengan demikian maka yang memenuhi aturan tersebut adalah n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s . Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah kuantum adalah adalah bilangan yang menunjukkan kemungkinan ditemukannya keberadaan elektron didalam sebuah atom. kemungkinan bilangan kuantum dapat ditentukan yaitu bilangan kuantum utamanbilangan kuantum azmuthl bilangan kuantum azimuthlbilangan kuantum magnetikm bilangan kuantum spins Dengan demikian maka yang memenuhi aturan tersebut adalah n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!15rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!CNChila Nur AiniBantu bangetaya y r rPembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah